Kimia : Hidrolisis Garam : Materi, Pengertian, Macam dan Rumusnya

Hidrolisis Garam : Materi, Pengertian, Macam dan Rumus

Pada Kesempatan Kali ini kita akan membahas tentang Materi Hidrolisis Garam, Pengertian Hidrolisis Garam, Macam-Macam Hidrolisis Garam dan Rumus Hidrolisis Garam. Buat kalian yang masih bingung dengan Hidrolisis Garam, bisa lansung baca artikel di bawah 

A. Pengertian Hidrolisis Garam dan Reaksi Hidrolisis

Hidrolisis Garam adalah Reaksi Penguraian Garam dengan Air. Hidrolisis Garam Sebenarnya adalah Reaksi asam basa Bronsted-Lowry yaitu Kumpulan garam yang berasal dari asam atau basa lemah merupakan basa atau asam konjugasi yang relatif kuat dan dapat bereaksi dengan air, sedangkan komponen garam yang berasal dari asam atau basa kuat akan bersifat netral sehingga tidak akan terhidrolisis.

Sedangkan Pengertian Reaksi Hidrolisis adalah reaksi yang terjadi antara senyawa dan air dengan membentuk reaksi kesetimbangan. Menurut konsep dan Pengertian ini, Komponen Garam (Kation dan Anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (Terhidrolisis) membentuk ion $H_3O_+$ [Bersifat Asam] dan ion $OH^-$ [Bersifat Basa].

B. Macam - Macam Hidrolisis Garam 

Ditinjau dari asam dan basa pembentuknya, ada 4 macam jenis hidrolisis garam :

Garam yang terbentuk dari Asam Lemah dan Asam Basa Kuat
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kua jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah yang akan bereaksi dengan air, Menghasilkan $OH^-$ yang menyebabkan larutan bersifat basa.

Jadi, garam yang berasal dari reaksi asam basa lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian $(Parsial)$, menghasilkan larutan yang bersifat basa [pH > 7].

Contoh Garam yang terbentuk dari Asam Lemah dan Asam Basa Kuat:

$CH_3COONa(aq)$ → $CH_3COO^-(aq) + Na^+(aq)$

$CH3COO^-(aq)$ ⇋ $CH_3COOH(aq) + OH^-(aq)$

Garam yang terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika di larutkan dalam air akan menghasilan kation yang berasal dari basa lemah yang akan beraksi dengan air, Menghasilkan $H^+$ yang menyebabkan larutan bersifat asam.

Jadi, garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian $(Parsial)$, menghasilkan larutan yang bersifat asam [pH < 7].

Contoh Garam yang terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah:

Garam yang terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika di larutkan dalam air, maka keduanya akan beraksi dengan air.

Jadi, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total atau sempurna, dan sifat larutannya ditentutkan oleh harga Ka asam lemah dan Kb basa lemah.

Rumus harga pH yang ditentukan oleh harga asam lemah dan basa lemah :

• Apabila Ka = Kb, Larutannya bersifat Netral
• Apabila Ka > Kb, Larutannya bersifat Asam [pH < 7]
• Apabila Ka < Kb, Larutannya bersifat Basa [pH >7]

Contoh Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah :

Garam yang terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat jika dilarutkan dalam air keduanya tidak dapat bereaksi.

Jadi, Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis, Sehingga larutan bersifat Netral.

Contoh Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat :

C. Rumus Hidrolisis Garam atau Rumus Harga pH Larutan Garam

Harga pH tidak cuman bisa ditentukan dari larutan asam atau basa saja, larutan garam juga bisa dapat ditentukan pH-nya. 

Rumus Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Rumus Tetapan Hidrolisis asam lemah dan basa kuat :

Keterangan : 

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air

Ka = Tetapan Ionisasi Asam Lemah

Rumus $[OH^-]$ dalam larutan garam asam lemah dan basa kuat :

Keterangan :

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air

Ka = Tetapan Ionisasi Asam Lemah

G = Konsentrasi Garam

Rumus pH Larutan Garam asam lemah dan basa kuat :

Keterangan Sama Seperti di atas

Rumus Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Rumus Tetapan Hidrolisis asam kuat dan basa lemah :

Keterangan : 

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air

Kb = Tetapan Ionisasi Basa Lemah

Rumus $[H^+]$ dalam larutan garam asam kuat dan basa lemah :

Keterangan:

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air

Kb = Tetapan Ionisasi Basa Lemah

G = Konsentrasi Garam

Rumus pH larutan garam asam kuat dan basa lemah :

Keterangan sama seperti di atas

Rumus Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah [hidrolisis Sempurna]

Rumus Tetapan Hidrolisis asam lemah dan basa lemah [Hidrolisis Sempurna] :

Keterangan :

Ka = Tetapan Ionisasi Asam Lemah

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air

Kb = Tetapan Ionisasi Basa Lemah

Rumus $[H^+]$ dalam larutan garam asam lemah dan basa lemah [Hidrolisis Sempurna] :

Keterangan :

Ka = Tetapan Ionisasi Asam Lemah

Kw = Tetapan Kesetimbangan Air

Kb = Tetapan Ionisasi Basa Lemah

Rumus pH larutan garam asam lemah dan basa lemah [Hidrolisis Sempurna] :

Keterangan sama seperti di atas

Demikian adalah pembahasan kimia tentang Materi Hidrolisis Garam, Pengertian Hidrolisis Garam, Macam-Macam Hidrolisis Garam dan Rumus Hidrolisis Garam. Semoga materi diatas dapat membantu teman-teman dalam mempelajari materi kimia ini. Jangan lupa tinggalkan komentar kalian mengenai materi ini. Sekian dari kami dan terima kasih. Have fun with chemistry :)