Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus Empiris
Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa. Misalnya senyawa etena yang memiliki rumus molekul $C_2H_4$, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah $CH_2$.
Dalam menentukan rumus empiris yang dicari terlebih dahulu adalah massa atau persentase massa dalam senyawa, kemudian dibagi dengan massa atom relatif $(Ar)$ masing-masing unsur. artinya untuk menentukan rumus empiris yang perlu dicari adalah perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut.
Contoh soal
Suatu senyawa mengandung 64,6 g natrium, 45,2 g belerang dan 90 g oksigen. Jika diketahui Ar.N = 23, Ar.S = 32, ddan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus empiris senyawa tersebut?
Pembahasannya:
$mol\;Na :mol\;S :mol\;O $
$\frac{gr\;Na}{Ar\;Na}:\frac{gr\;S}{Ar\;S}:\frac{gr\;O}{Ar\;O}$
$\frac{64,8}{23}:\frac{45,2}{32}:\frac{90}{16}$
2,8 : 1,4 : 5,6
2 : 1 : 4
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah $Na_2SO_4$.
Rumus Molekul
Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Misalnya: $C_2H_4\; (etena),\; CO(NH_2)_2\; (urea)$ dan asam asetat atau asam cuka $(CH3COOH)$. Rumus molekul dapat didefinisikan sebagai rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah dan jenis atom sesungguhnya dari suatu senyawa.
Dari rumus molekul asam cuka diketahui bahwa rumus molekul tersebut tidak ditulis $C_2H_4O_2$. Beberapa alasan rumus molekul asam cuka tidak ditulis demikian yaitu
- Untuk membedakan dengan senyawa lain yang memiliki jumlah atom penyusun yang sama misalnya metil format $(HCOOCH_3)$.
- Rumus molekul menggambarkan struktur molekul. Artinya dari rumus molekul kita dapat menunjukan atom-atom saling berikatan. Pada molekul asam cuka atom C yang pertama mengikat 3 atom H dan 1 atom C berikutnya dan atom C berikunya mengikat 2 atom O kemudian 1 atom O mengikat 1 atom H.
Contoh soal menentukan rumus molekul dari rumus empiris
200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?
Pembahasannya
$massa\;karbon=\frac{40}{100}\times 200\;gram$
$massa\;karbon=80\;gram$
$massa\;Nitrogen=\frac{6,6}{100}\times 200\;gram$
$massa\;Nitrogen=13,2\;gram$
$massa\;Nitrogen=200-(80+13,2)$
$massa\;Nitrogen= 106,8\;gram$
$mol\;C :mol\;H :mol\;O $
$\frac{gr\;C}{Ar\;C}:\frac{gr\;H}{Ar\;H}:\frac{gr\;O}{Ar\;O}$
$\frac{80}{12}:\frac{32,2}{1}:\frac{106,8}{16}$
6,67 : 13,2 : 6,67
1 : 2 : 1
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah $CH_2O$
Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat ditentukan sbagai berikut
$(CH_2O)n$$(Ar\; C \times n) + (2\;.Ar \;H \times n) + (Ar\;.O\times n)$ = Mr senyawa
12n + 2n + 16n = 180
30n = 180
n = 6
jadi rumus molekulnya adalah $C_6H_{12}O_6.$
Contoh Soal Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Berdasarkan Ar dan Mr
Tentukan rumus molekul yang dimiliki senyawa dengan umus empiris CH, jika diketahui Mr senyawa tersebut adalah 78?
Pembahasannya
Mr senyawa = $(CH)n$
78 = $(12 + 1)n$
78 = 13n
n = 6
jadi rumus molekul yang dimiliki senyawa tersebut adalah $(CH)n = C_6H_6.$
Contoh Soal
Massa molekul relatif suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris $CH_2O$ adalah 180, jika diketahui Ar.C= 12, Ar.H =1 Ar.O = 16, tentukan rumus molekul senyawa tersebut?
Pembahasannya
Mr senyawa = $(CH_2O)n$
180 = $(12 + 2+ 16)n$
180 = 30n
n = 6
jadi rumus molekul yang miliki senyawa tersebut adalah $(CH2O)n = C_6H_{12}O_6$
