Kimia : Derajat Keasaman

Kimia : Derajat Keasaman

Besarnya konsentrasi ion $H^+$ larutan disebut derajat keasaman. Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.
$pH = -log [H^+]$
Untuk air murni $(250^0C): [H^+] = [OH^-] = 10^{-7} mol/l$
$pH = -log 10^{-7} = 7$
Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa
Pada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14
Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling awal harus ditentukan $(dibedakan)$ antara asam kuat dengan asam lemah.

a. PH Asam Kuat

Bagi asam-asam kuat $( ∂ = 1)$, maka menyatakan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya $(dengan\; melihat\; valensinya).$
Contoh soal:
1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !
Pembahasannya:
$HCl_{(aq)}$ → $H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$
$[H^+] = x. Ca$
$[H^+] = 1 \times 0.01 $

$[H^+] = 10^{-2} M$

$pH = - log 10^{-2} = 2$
2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat !
Pembahasannya:
$H_2SO_{4(aq)} $→ $2H^+_{(aq)} + SO_4^{2-}\;_{(aq)}$
$[H+] = x \times Ca$
$[H+] = 2 \times \frac {0,1}{20}/$

$[H+] = 2 \times 0.05 $

$[H+] = 10^{-1}\; M$

$pH = - log 10^{-1} $

$pH= 1$

b. PH Asam Lemah

Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya $(0 < ∂)$
dimana:

Ca = konsentrasi asam lemah
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Semakin kuat suatu larutan, harga Ka semakin besar
Contoh:
Hitunglah pH dari 0.025 mol $CH_3COOH$ dalam 250 ml larutannya, jika diketahui $Ka = 10^{-5}$
Pembahasannya:

$Ca = \frac {0.025\;mol}{0.25\;liter }$

$Ca = 0.1 M $

$Ca = 10^{-1}M$


$[H^+] = \sqrt{10^{-1}\times 10^{-5}}$

$[H^+] = 10^{-3}\; M$
$pH = -log 10^{-3} $

$pH = 3$

Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah

c. PH Basa Kuat

Untuk menentukan pH basa-basa kuat $(∂= 1)$, maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh soal:
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan $Ca(OH)_2$ 0.01 M !
Pembahasannya:
a. $KOH_{(aq)}$ → $K^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$
$[OH^-] = x\times Cb$
$[OH^-] = 1\times 0.1 $

$[OH^-] = 10^{-1} M

$pOH = - log 10^{-1} $

$pOH = 1$

$pH = 14 - pOH $

$pH = 14 - 1 $

$pH = 13$

b. $Ca(OH)_2\;_{(aq)}$ → $Ca^{2+}_{(aq)} + 2 OH^-_{(aq)}$
$[OH^-] = x\times Cb$
$[OH^-]= 2 \times 0.01 $

$[OH^-]= 2\times10^{-2}$ M

$pOH = - log 2\times10^{-2} $

$pOH = 2 - log 2$

$pH = 14 - pOH $

$pH = 14 - (2 - log 2) $

$pH = 12 + log 2$

d. pH Basa Lemah

Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya
dimana: Cb = konsentrasi basa lemah Kb = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh soal:

Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan $NH_4OH$, jika diketahui tetapan ionisasinya = $10^{-5}$ !

Pembahasannya:

$[OH^-] = \sqrt{Cb\times Kb}$

$[OH^-] = \sqrt{10^{-3}\times 10^{-5}}$

$[OH^-] = 10^{-4}\; M$
$pOH = -log 10^{-4} $

$pOH = 4$