Kimia : Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet

Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet

1). Pengecualian Aturan Oktet

a) Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet

Meliputi senyawa kovalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atom-atom yang elektron valensinya kurang dari empat $(4)$.

Contoh : $BeCl_2,\; BCl_3\; dan\; AlBr_3$

b) Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil

Contohnya : $NO_2$ mempunyai jumlah elektron valensi $(5 + 6 + 6) = 17$

c) Senyawa dengan oktet berkembang

Unsur-unsur periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan oktet / lebih dari 8 elektron pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N dst dapat menampung 18 elektron atau lebih).

Contohnya : $PCl_5,\; SF_6,\; ClF_3,\; IF_7\; dan\; SbCl_5$

2). Kegagalan Aturan Oktet

Aturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupun post transisi.

Contoh :

atom Sn mempunyai 4 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +2
atom Bi mempunyai 5 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +1 dan +3

Penyimpangan dari Aturan Oktet dapat berupa :

1) Tidak mencapai oktet

2) Melampaui oktet [oktet berkembang]

Penulisan Struktur Lewis

Langkah-langkahnya :

1) Semua elektron valensi harus muncul dalam struktur Lewis

2) Semua elektron dalam struktur Lewis umumnya berpasangan

3) Semua atom umumnya mencapai konfigurasi oktet [khusus untuk H, duplet]

4) Kadang-kadang terdapat ikatan rangkap 2 atau 3 [umumnya ikatan rangkap 2 atau 3 hanya dibentuk oleh atom C, N, O, P dan S]

Langkah alternatif : [syarat utama : kerangka molekul / ion sudah diketahui]

1) Hitung jumlah elektron valensi dari semua atom dalam molekul / ion

2) Berikan masing-masing sepasang elektron untuk setiap ikatan