Artikel Reduktor dan Oksidator ini berisi uraian tentang pengoksidasi [oksidator] dan zat pereduksi (reduktor). Untuk reaksi-reaksi tersebut lihat: Redoks [Reduksi dan Oksidasi] Kimia Beserta Contoh Soal dan Jawaban
Oksidator
Dalam kimia, zat pengoksidasi, dalam bahasa Indonesia lebih dikenal sebagai oksidator, memiliki 2 makna.
Pengertian pertama, oksidator adalah spesies kimia yang menghilangkan elektron dari spesies lainnya. Ini adalah salah satu komponen dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks).
Pengertian lainnya, oksidator adalah spesies kimia yang memindahkan atom elektronegatif, biasanya oksigen, ke dalam substrat. Pembakaran, ledakan pada umumnya, dan reaksi redoks organik melibatkan reaksi perpindahan atom.
Reduktor
Suatu zat pereduksi [disebut juga reduktor] adalah unsur atau senyawa yang kehilangan [atau “mendonasikan”] elektron kepada sspesies kimia lainnya dalam suatu reaksi kimia redoks. Karena zat pereduksi kehilangan elektron, maka dikatana ia mengalami oksidasi.
Reduktor dan Oksidator adalah yang bertanggung jawab pada korosi
Yang merupakan “degradasi logam sebagai hasil dari aktivitas elektrokimia”.
Korosi memerlukan sebuah anode dan katode agar dapat berlangsung. Anode adalah unsur yang kehilangan elektron (reduktor), sehingga oksidasi selalu terjadi di anode, sedangkan katode adalah unsur yang menerima elektron (oksidator), sehingga reduksi selalu terjadi di katode.
Korosi terjadi ketika terdapat perbedaan perbedaan potensial oksidasi. Jika terdapat perbedaan ini, logam anode mulai mengalami deteriorasi, menandakan menandakan adanya hubungan listrik dan adanya elektrolit.
Perbedaan Oksidator dan Reduktor
Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat.
Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit.
Oksidator yang umum dan produk turunannya
Oksidator Produk
$O_2$ oksigen Bervariasi, termasuk oksida $H_2O$ dan $CO_2$
$O_3$ ozon Bervariasi, termasuk keton, aldehida, dan $H_2O$; lihat ozonolisis
$F_2$ fluor $F^-$
$Cl_2$ klorin $Cl^-$
$Br_2$ bromin $ Br^-$
$I_2$ iodin $ I^-,\; I^{-3}$
$ClO^-$ hipoklorit $Cl^-, H_2O$
$ClO^{-3}$ klorat $Cl^-, H_2O$
$HNO_3$ asam nitrat NO nitrogen monoksida
$NO_2$ nitrogen dioksida
Krom heksavalen
$CrO_3$ kromium trioksida
$CrO_2−4$ kromat
$Cr_2O_2−7$ dikromat $Cr^{3+},\; H_2O$
$MnO−4$ permanganat
$MnO_2−4$ manganat $Mn^{2+}$ [suasana asam] atau $MnO_2$ [suasana basa]
$H_2O_2$, peroksida lainnya Bervariasi, termasuk oksida dan $H_2O$
Definisi bahan berbahaya oksidtor
Adalah zat yang dapat menyebabkan, atau berkontribusi pada, pembakaran bahan lain.
Berdasarkan definisi ini, beberapa material yang dikelompokkan sebagai oksidator oleh praktisi dan akademisi kimia analitik tidak diklasifikasikan sebagai oksidator dalam cakupan bahan berbahaya.
Sebagai contoh kalium dikromat, yang tidak lolos uji sebagai kelompok bahan berbahaya kelompok oksidator. Kalium dikromat, $K_2Cr_2O_7$, adalah suatu pereaksi kimia anorganik yang umum, yang biasa digunakan sebagai agen pengoksidasi dalam berbagai aplikasi laboratorium dan industri.
Potensial Reduksi
Tabel berikut menunjukkan beberapa potensial reduksi yang dapat diubah dengan mudah menjadi potensial oksidasi dengan hanya membalikkan tandanya. Reduktor dapat diperingkat berdasarkan kenaikan kekuatan potensial oksidasinya.
Reduktor dikatakan lebih kuat jika ia memiliki potensial oksidasi lebih positif, dan lebih lemah jika ia memiliki potensial oksidasi lebih negatif. Tabel berikut menyajikan potensial reduksi dari beberapa reduktor pada 25 °C.
Oksidator Reduktor Potensial reduksi $(V)$
$Li^+ + e^- = $ Li −3,04
$Na^+ + e^- = $ Na −2,71
$Mg^{2+} + 2e^- = $ Mg −2,38
$Al^{3+} + 3e^- = $ Al −1,66
$2H_2O(l) + 2e^- =$ $H_2(g) + 2OH^- $ −0,83
$Cr^{3+} + 3e^- = $ Cr −0,74
$Fe^{2+} + 2e^- = $ Fe −0,44
$2H^{+} + 2e^- =$ $H_2$ 0,00
$Sn^{4+} + 2e^- = $ $Sn^{2+}$ +0,15
$Cu^{2+} + e^- = $ $ Cu^+$ +0,16
$Ag^+ + e^- = $ Ag +0,80
$Br_2 + 2e^- = $ $2Br^- $ +1,07
$Cl_2 + 2e^- =$ $2Cl^-$ +1,36
$MnO^{-4} + 8H^+ + 5e^- =$ $Mn^{2+} + 4H_2O$ +1,49
$F2 + 2e^-=$ $2F^-$ +2,87
Contoh reaksi redoks
Pembentukan besi [III] oksida; 4Fe + $3O_2$ → $2Fe_3+2O^{-2}$
Dalam persamaan di atas, besi [Fe)] memiliki bilangan oksidasi 0 sebelum reaksi, dan 3+ setelah reaksi. Untuk oksigen [O] bilangan oksidasi sebelum reaksi adalah 0 dan menjadi 2− setelah reaksi. Perubahan ini dapat dilihat sebagai dua “setengah reaksi” yang terjadi secara bersamaan:
Setengah reaksi oksidasi: Fe → $Fe^{3+} + 3e^-$
Setengah reaksi reduksi: $O_2 + 4e^-$ → $2 O^{2-}$
Besi [Fe] telah teroksidasi karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Besi adalah reduktor karena ia memberikan elektronnya kepada oksigen $(O_2)$. Oksigen $(O2_)$ telah tereduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dan merupakan oksidator karena mengambil elektron dari besi $(Feri (besi)|Fe).$
Redoks atau redox adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi [keadaan oksidasi] atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.
Contoh Soal dan pembahasan Reduktor dan Oksidator bisa dilihat disini..!
Contoh Soal dan pembahasan Reduktor dan Oksidator bisa dilihat disini..!
