 |
| Kimia : Larutan Penyangga |
1. Larutan Penyangga
Larutan penyangga atau larutan buffer adalah : Larutan yang mempunyai pH tetap dan mampu menahan perubahan pH jika ditambah sedikit asam atau basa. Secara umum larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya [garam dari asam lemah tersebut] atau basa lemah dengan asam konjugasinya [garam dari basa lemah tersebut]. Sifat larutan yang terbentuk berbeda dari komponen-komponen pembentuknya.
Contoh larutan penyangga :
a. Campuran $CH_3COOH$ dengan $CH_3COONa$
b. Campuran $NH_4OH$ dengan $NH_4Cl$
2. pH Larutan Penyangga
a. Larutan penyangga dari asam lemah dan basa konjugasinya [Buffer Asam]
Rumus : $[ H^+ ] =\frac{K_a\times n_a}{nbk}$
Keterangan
nbk = jumlah mol basa konjugasi
na = jumlah mol asam lemah
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
b. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya [Buffer Basa]
Rumus : $[ OH^- ] =\frac{K_b\times n_a}{nak}$
nak = jumlah mol asam konjugasi
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
nb = jumlah mol basa lemah
c. Larutan penyangga dari asam lemah dan basa konjugasinya [Buffer Asam]
Rumus : $[ OH^- ] =\frac{K_b\times n_a}{nak}$
nak = jumlah mol asam konjugasi
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
nb = jumlah mol basa lemah
d. Larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya [Buffer Basa ]
Rumus : $[ OH^- ] =\frac{K_b\times n_a}{nak}$
nak = jumlah mol asam konjugasi
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
nb = jumlah mol basa lemah
Rumus Pengenceran : $V_1\times\;M_1 = V_2\times\;M_2$
3. Fungsi Larutan Penyangga
a. Dalam tubuh makhluk hidup
Dalam tubuh manusia terdapat sistem penyangga yang berfungsi untuk mempertahankan harga pH.
Contoh :
- Dalam darah terdapat sistem penyangga antara lain asam bikarbonat, hemoglobin, dan oksihemoglobin. Karbon dioksida terbentuk secara metabolik dalam jaringan kemudian diangkut oleh darah sebagai ion bikarbonat.
- Dalam sel darah merah terdapat sistem penyangga sebagai berikut :
- $H_3PO_4^- + H_2O$ --->$HPO_4^{2-} + H_3O^+$
b. Dalam kehidupan sehari-hari
Larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari digunakan dalam berbagai bidang seperti biokimia, bakteriologi, kimia analisis, industri farmasi, juga dalam fotografi dan zat warna.
Dalam industri farmasi, larutan penyangga digunakan pada pembuatan obat- obatan agar obat tersebut mempunyai pH tertentu dan tidak berubah.
