Pembahasan Soal Kimia - Kurva Titrasi Asam Basa

Pada materi kimia sebelumnya Admin Kelas MIPA sudah menyediakan/membahas tentang Kurva Titrasi Asam Basa, kali ini untuk memperluas pengetahuan kita tentang materi tersebut, admin sudah menyediakan Pembahasan Soal Kimia - Kurva Titrasi Asam Basa dibawah ini

Contoh Soal 1. 

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air !

Pembahasannya

$1. m = \frac{1000}{p}\times \frac{gram}{Mr}$

$1. m = \frac{1000}{100}\times \frac{10}{60}$

$1. m = 1,7 mol/gr$

Contoh Soal 2. 

Hitunlah jumlah mol zat yang dihasilkan dari 2,4 gram Mg yang direaksikan dengan asam sulfat ! [Ar Mg=24]

Pembahasannya

$Mg_{(S)} + H_2SO_4\;_{(aq)}$ → $MgSO_4\;_{(aq)} + H_2\;_{(g)}$

Mg yang bereaksi = $\frac{gram}{Mr}$

Mg yang bereaksi = $\frac{2,4}{24}$
Mg yang bereaksi = 0,1 mol

$MgSO_4$ yang terbentuk = $\frac{1}{1}\times 0,1\;mol$
$MgSO_4$ yang terbentuk = 0,1 mol

$H_2$ yang terbentuk = $\frac{1}{1}\times 0,1\;mol$
$H_2$ yang terbentuk = 0,1 mol

Contoh Soal 3. 

Apabila 100 ml $H_2SO_4$ 0,1 M dicampurkan dengan 400 ml larutan NaOH 0,1 M,tentukan banyaknya NaOH sisa dan hasil reaksinya !

Pembahasannya

Mol $H_2SO_4$ mula-mula = $V.H_2SO_4\times M.H_2SO_4$
Mol $H_2SO_4$ mula-mula = $100\; ml \times 0,1\; M $
Mol $H_2SO_4$ mula-mula =10 mmol

Mol NaOH mula-mula = $V.NaOH\times M.NaOH$
Mol NaOH mula-mula = $400\; ml \times 0,1\; M $
Mol NaOH mula-mula =40 mmol

......................$H_2SO_4\;_{(aq)} + 2NaOH\;_{(aq)}$ → $Na_2SO_4\;_{(aq)} + 2H_2O\;_{(aq)}$

Mula-mula :  10 mmol ...........40 mmol........ - -

Bereaksi :      10 mmol ...........20 mmol .............10 mmol............. 20 mmol

_______________________________________________________________________-

Sisa .........;: _................................ 20 mmol .............10 mmol ..................20 mmol

Sehingga didapat hasil reaksi = ..........10 mmol $Na_2SO_4$ dan sisa pereaksi = 20 mmol NaOH.

Contoh Soal 4. 

Tentukan kadar asam asetat pada cuka makan, bila 10 ml cuka diencerkan tepat 100 ml dan sebanyak 20 ml cuka encer tersebut dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 30 ml ! [ρ = 1 gram/ml, Mr $CH_3COOH$ =60]

Pembahasannya

Pengenceran cuka

Cuka sebelum diencerkan = $V_1, M_1$

Cuka sesudah diencerkan = $V_2, M_2$

$V_1 \times M1 = V_2  \times M_2$

$10  \times M_1 = 100  \times M_2$

$M_1 = 10 M_2 .......... (1)$

Titrasi

Asam cuka = VA, MA, nA

NaOH = VB, MB, nB

Rumus penetralan

$V_A  \times M_A  \times n_A = V_B  \times M_B  \times n_B$

$20  \times M_A  \times 1 = 30  \times 0,1  \times 1$

$M_A = 0,15 M......(2)$

Dimana $M_A = M_2 = 0,15\; M$, subtitusi persamaan $(1)$

$M_1 = 10 M_2 $
$M_1= 10  \times 0,15\; M$

$M_1 = 1,5\; M$

% cuka $= \frac {M  \times Mr}{ρ  \times V}\times100$
% cuka $= \frac {1,5  \times 60}{1  \times10}\times100$
% cuka $= \frac {90}{10}\times100$
% cuka $= 9  \times100$
% cuka $= 90$

Contoh Soal 5. 

Jika kita memiliki 5 ml larutan $NH_3$ 1,48 M, berapakah volume akhir larutan setelah diencerkan menjadi 1 M !