Kimia : Menghitung pH dan pOH Berbagai Campuran Asam - Basa

Campuran Asam Kuat + Basa Kuat

HCl + NaOH → NaCl + $H_2O$

Jika Habis Bereaksi 

Maka yang dihasilkan adalah garam [NaCl] yang tidak mengalami hidrolisis sehingga larutan bersifat netral dan pH larutan adalah 7.

Jika Asam Bersisa

Maka pH larutan ditentukan oleh mol asam yang berisa. Sifat larutan adalah asam denga pH < 7.

Untuk menhitung konsentrasi digunakan rumus :

$[H^+]$ = M asam x a

atau 

$[H^+]$ = [asam] x a

a = Valensi Asam [jumlah $H^+$ yang dilepaskan]

Jika Basa Bersisa

Maka larutan bersifat basa kuat dan pH larutan > 7. pH larutan ditentukan oleh jumlah ion $OH^-$ yang bersisa dari basa kuatnya. Untuk menghitung dapat $[OH^-]$ digunakan rumus :

$[OH^-]$ = M basa x b

atau

$[OH^-]$ = [basa] x b

b = Valensi basa [jumlah ion $OH^-$ yang dilepaskan]

Campuran Asam Kuat + Basa lemah

$HCl + NH_3$ → $NH_4Cl$

Jika Habis bereaksi

maka akan dihasilkan garam yang teridrolisis sebagian yaitu kation NH4+ dari basa lemahnya sehingga dihasikan larutan yang bersifat asam dengn pH < 7 karena pada reaksi hidrolisisnya menghasilkan ion $H^+$

.Untuk menghitung $[H^+]$ dalam larutan digunakan rumus:
$M\;H^{+}=\sqrt{\tfrac{kw}{kb}\times \left [ kation\;garam \right ]}$

Jika Bersisa Asam

Maka larutan bersifat asam kuat karena adanya ion H+ yang bersisa dari asam kuatnya. pH larutan < 7 dan untuk menghitung [H+] digunakan rumus :

$[H^+]$ = M asam x a

atau 

$[H^+]$ = [asam] x a

a = Valensi Asam [jumlah yang dilepaskan]

Jika Basa Bersisa

Maka larutan yang terbentuk bersifat penyangga basa dengan pH > 7. Untuk menghitung [OH^-] dalam larutan dapat digunakan rumus :

$OH^{-}=Kb\frac{\left [BL \right ]}{n\times \left [ G \right ]}$

Campuran Asam Lemah + Basa Kuat

HCN + NaOH → NaCN + $H_2O$

Jika Habis bereaksi

Maka dihasilkan garam yang mengalami hidrolisis parsial yaitu anion dari asam lemahnya sehingga dihasilkan ion $OH^-$ dan pH larutan > 7. Untuk menghitunh $[OH^-]$ dalam larutan dapat digunakan rumus:

$M\;OH^{-}=\sqrt{\frac{Kw}{Ka}\times \left [ anion\;garam \right ]}$

Jika Asam Bersisa

Maka dihasilkan larutan penyangga asam deng pH larutan < 7. Untuk menghitung $[H^+]$ dalam larutan dapat digunakan rumus :

$\left [ H^{+} \right ]=Ka\frac{\left [ AL \right ]}{n\times \left [ G \right ]}$

Jika Basa Bersisa

Maka larutan yang dihasilkan bersifat basa kuat dan $[OH^-]$ dapat dihitung menggunkan rumus:

$[OH^-]$ = M basa x b

atau

$[OH^-]$ = [basa] x b

b = Valensi basa [jumlah ion $OH^-$ yang dilepaskan]

Campuran Asam Lemah + Basa Lemah 

$NH_4OH$ + HCN → $NH_4CN$ + $H_2O$

Jika habis bereaksi 

Maka akan dihasilkan garam yang mengalami hidrolisis total, pH larutan tergantung pada kekuatan relatif tetapan ionisasi asam dan basanya.

Untuk mencari $[H^+]$ dapat digunakan rumus :
$\left [ H^{+} \right ]=\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times \left [ M^{+} \right ]}$

Atau

$\left [ H^{+} \right ]= \sqrt{Kh\times [ M^{+} \right ]}$

jika Ka > Kb = Larutan bersifat asam

jika Ka = Kb = Larutan bersifat netral

Jika Ka < Kb = Larutan Bersifat Basa