Terdapat 4 gelas yang masing-masing berisi air. kedalam gelas 1, 2, 3 dan 4 masing-masing secara berurutan ditambahkan senyawa $CdC_{2}O_{4}, SrC_{2}O_{4}, PbC_{2}O_{4}$ dan $ZnC_{2}O_{4}$. Jika diketahui:
1. Ksp $CdC_{2}O_{4} = 5,4 x 10^{-6}$
2. Ksp $SrC_{2}O_{4} = 1,5 x 10^{-7}$
3. Ksp $PbC_{2}O_{4} = 8,6 x 10^{-10}$
4. Ksp $ZnC_{2}O_{4} = 1,4 x 10^{-9}$
Berdasarkan data Ksp diatas, maka urutan garam yang paling sedikit larut ke yang paling banyak larut adalah . . .
Pembahasan soal No.1:
Sederhanya, untuk mengetahui garam mana yang paling sedikit larut atau yang paling banyak larut, maka kita cukup perhatikan harga kelarutan {s} dari garam-garam tersebut.
Sementara, pada soal ini, yang diketahui hanyalah Ksp-nya saja. Untuk itu, kita harus mengetahui hubungan antara kelarutan dan Ksp dari masing-masing zat sehingga nanti dengan hanya melihat data Ksp, kita bisa mnegathui garam mana yang sukar larut atau yang mudah larut.
Kalau kita perhatikan, senyawa pada soal diatas mirip-mirip kan. Pengionan keempat garam diatas hanya berbeda pada logamnya saja.
$CdC_{2}O_{4}$ <==> $Cd^{2+} + C_2O_{4}^{2-}$
$SrC_{2}O_{4}$ <==> $Sr^{2+} + C_2O_{4}^{2-}$
$PbC_{2}O_{4}$ <==> $Pb^{2+} + C_2O_{4}^{2-}$
$ZnC_{2}O_{4}$ <==> $Zn^{2+}+ C_2O_{4}^{2-}$
Itu artinya rumus Ksp keempat senyawa diatas adalah sama.
$CdC_{2}O_{4}$ <==> $Cd^{2+} + C_2O_{4}^{2-}$
s s s
Ksp = {s} {s}
Ksp = $S^2$
Ksp $CdC_{2}O_{4}$ = Ksp $SrC_{2}O_{4}$ = Ksp $PbC_{2}O_{4}$ = Ksp $ZnC_{2}O_{4}$ = $S^2$
Jika Ksp keempat zat diatas adalah sama, maka rumus kelarutannya juga sama yaitu:
Ksp = $S^2$
$S = \sqrt{Ksp}$
Dengan menghitung kelarutan masing – masing garam pada soal diatas, maka kita bisa mnegetahui garam mana yang paling sukar larut dan garam mana yang paling mudah larut.
Kelarutan : {akarkan saja pangkat negatifnya}
s $CdC_{2}O_{4} $
$=\sqrt{Ksp}$
$= \sqrt{5,4 x 10^{-6}}$
$=\sqrt{5,4}x 10^{-3}$
s $SrC_{2}O_{4} $
$=\sqrt{Ksp}$
$= \sqrt{1,5 x 10^{-7}}$
$=\sqrt{1,5} x 10^{-3,5}$
s $PbC_{2}O_{4} $
$=\sqrt{Ksp}$
$= \sqrt{8,6 x 10^{-10}}$
$=\sqrt{8,6} x 10^{-5}$
s $ZnC_{2}O_{4} $
$=\sqrt{Ksp}$
$= \sqrt{1,4 x 10^{-9}}$
$=\sqrt{1,4} x 10^{-4,5}$
Berdasarkan harga s diatas, maka garam yang paling sukar larut adalah garam yang harga s-nya paling kecil {yang pangkat negatifnya paling besar} yaitu $PbC_{2}O_{4}$, kemudian $ZnC_{2}O_{4}$, $SrC_{2}O_{4}$ dan yang paling mudah larut adalah $CdC_{2}O_{4}$.
Tapi, kalau kalian mencari sepanjang ini kan habis waktu ya. Jadi apakah ada cara singkatnya?
Tentunya ada dong. Coba kalian perhatikan urutan kelarutan garam diatas dari yang sukar larut ke yang mudah larut. Urutan tersebut ternyata sama dengan urutan besarnya Ksp dari garam garam tersebut.
Garam dengan Ksp yangg paling kecil adalah yang paling sukar larut yaitu $PbC_{2}O_{4}$. Sedangkan, garam yang paling mudah larut adalah garam yang Ksp-nya paling besar yaitu $CdC_{2}O_{4}$.
Oleh karena itu dapat kita simpulkan bahwa:
Ksp >>> maka kelarutan {s} >>>
Atau
Ksp <<< maka kelarutan {s} <<<
Zat dengan Ksp besar lebih mudah larut dibandingkan dengan zat dengan Ksp lebih kecil.
Nah, dengan begitu, kalian tidak perlu repot-repot lagi mencari kelarutan setiap garamnya.
Soal No. 2
Persamaan tetatapn ionisasi $Ag_2CO_3$ jenuh yang benar di bawah ini adalah . . . .
A. Ksp =$ [Ag^+] [CO_3^{2-}]$
B. Ksp = $[Ag^+]^2 [CO_3^{2-}]$
C. Ksp = $[2Ag^+] [CO_3^{2-}]$
D. Ksp = $\frac{[Ag^+] [CO_3^{2-}]}{[Ag_2CO_3]}$
E. Ksp = $\frac{[Ag^+]^2 [CO_3^{2-}]}{[Ag_2CO_3]}$
Pembahasan soal No.2:
Persamaan tetapan ionisasi jenuh suatu zat = rumus Kspnya
Ionisasi $Ag_2CO_3$:
$Ag_2CO_3$ <==> $Ag^+ + CO_3^{2-}$
Untuk membuat rumus Ksp suatu garam kalian harus mahir dalam mengionkan garam tersebut. karena jika pengionannya salah, maka tentu rumus Kspnya juga salah. Pngionan garam $Ag_2CO_3$ adalah seperti yang ditulis diatas.
$Ag_2CO_3$ <==> $2Ag^+ + CO_3^{2-}$
Ksp = $[Ag^+]^2 [CO_3^{2-}]$
Maka, persamaan tetapan ionisasi untuk senyawa $Ag_2CO_3$ yang benar adalah B.
Soal No. 3
Jika diketahui Ksp AgCl = 1 x $10^-10$, maka jumlah AgCl yang dapat larut dalam 200 mL larutan jenuhnya adalah . . . .garam {Mr AgCl = 143,5}
A. $7,175 \times 10^{-3}$
B. $7,175 \times 10^{-4}$
C. $2,87 \times 10^{-4}$
D. $2,87 \times 10^{-5}$
E. $2,87 \times 10^{-6}$
Pembahasan soal No.3:
Jika Ksp AgCl = $1 \times 10^{-10}$, maka kelarutannya adalah:
AgCl <== $Ag^+ + Cl^-$
s s s
Ksp AgCl = [Ag^+] [Cl^-]
$1 \times 10^{-10}$ = {s}{s}
$s^2$ = $1 \times 10^{-10}$
s = $\sqrt{1 \times 10^{-10}}$
s = $1 \times 10^{-5}$ mol/L
Berdasarkan harga kelarutan AgCl diatas dapat diketahui bahwa ada $ 1 \times 10^{-5}$ mol AgCl yang dapat larut dalam 1 L larutan.
Dari rumus kelarutan:
$s = \frac{mol}{L}$
$1 \times 10^{-5} = \frac{mol}{0,2}$
$mol = 0,2 \times 10^{-5} $
$mol = 2 \times 10^{-6}$ mol
Jadi, dalam 200 mL larutan jenuh AgCl terdapat $2 \times 10^{-6}$ mol AgCl yang terlarut. Maka, massanya adalah:
gr AgCl =$ mol \times Mr $
gr AgCl = $[2 \times 10^{-6}] \times 143,5$
gr AgCl =$ 287 \times 10^{-6}$
gr AgCl = $2,87 \times 10^{-4}$ gram. {C}
Soal No. 4
Kelarutan $Mg\left (OH \right )_{2}$ dalam air pada suhu $25 _{}^{0}\textrm{C}$ adalah 1,16 mg per 100 mL. Nilai Ksp $Mg\left (OH \right )_{2}$ adalah . . . .{Mr $Mg\left (OH \right )_{2}$ = 58}
A. $16 \times 10^{-2}$
B. $8,0 \times 10^{-11}$
C. $3,2 \times 10^{-11}$
D. $8 \times 10^{-10}$
E. $3,2 \times 10^{-10}$
Pembahasan soal No.4:
Pada soal ini yang harus kita lakukan adalah mengubah kelarutannya yang dalam bentuk satuan mg/mL ke bentuk mol/L.
Untuk itu, kita cari mol $Mg\left (OH \right )_{2}$ yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya terlebih dahulu.
Massa $Mg\left (OH \right )_{2}$ = 1,16 mg = $1,16 \times 10^{-3}$ gram
$mol = \frac{gr}{Mr}$
$mol = \frac{1,16 \times 10^{-3}}{58}$
$mol = 0,02 \times 10^{-3}$ mol
$mol = 2 \times 10^{-5}$ mol
Jadi, ada $2 \times 10^{-5}$ mol $Mg\left (OH \right )_{2}$ yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya.
$s= \frac{Mol}{L}$
$s= \frac{2 \times 10^{-5}}{100mL}$
$s= \frac{2 \times 10^{-5}}{0,1L}$
$s= 2 \times 10^{-5}$ mol/L
Setelah kita mengetahui harga kelarutan $Mg\left (OH \right )_{2}$ dalam mol/L, maka kita bisa cari harga Kspnya.
$Mg\left (OH \right )_{2}$ <==> $Mg^{2+} + {2OH^-}$
s s 2s
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = [Mg^{2+} [OH^-]_2$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = \left (s \right )\left (2s \right )^{2}$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = \left (4s \right )^{3}$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = 4 \times \left (2 \times 10^{-4} \right )^3$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = 32\times 10^{-12}$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = 3,2 \times 10^{-11}$
Soal No. 5
Diketahui pH larutan jenuh $L\left (OH \right )_2 = 10$. Kelarutan LOH dalam larutan NaOH 0,1 M adalah . . . .
Pembahasan soal No.5:
Soal ini berkaitan dengan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan. Nanti akan kita lihat apakah dengan adanya penambahan ion sejensi, kelarutan suatu garam meningkat atau menurun.
pH $L\left (OH \right )_2 = 10$ ==> pOH = 14 – 10 = 4
$[OH^-] = 1 \times 10^{-4}$ M
$L\left (OH \right )_2 $ <==> $L^{2+} + 2OH^-$
Jika $[OH^-] = 1 \times 10^{-4}$, maka $[L^{2+}] $= ½ $\times [OH^-]$ = ½ $\times 1 \times 10^{-4} = 5 \times 10^{-5}$ M
Ksp $L\left (OH \right )_2 = [L^{2+}][OH^-]^2$
Ksp $L\left (OH \right )_2 = [5 \times 10^{-5}] [1 \times 10^{-4}]^2$
Ksp $L\left (OH \right )_2 = 5\times 10^{-13}$
Kemudian $L\left (OH \right )_2$ dimasukkan ke dalam larutan NaOH 0,1 M.
$L\left (OH \right )_2$ <==> $L^{2+} + 2OH^-$
s s 2s
NaOH ==> $Na^+ + Cl^-$
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Dari persamaan reaksi diatas dapat kita lihat bahwa ion $OH^-$ merupakan ion sejenis antara $L\left (OH \right )_2$ dengan NaOH. Maka, $[OH^-]$ total dalam campuran adalah:
$[OH^-]= s \times 0,1$ M
Oleh karena nilai s sangat kecil dibandingkan 0,1 M, maka penambahannya dapat diabaikan.
Jadi:
$[OH^-]$ total = 0,1 M
Dari rumus Ksp:
Ksp $L\left (OH \right )_2 = [L^{2+}][OH^-]^2$
$5 \times 10^{-13}$ = [s]$[0,1 M ]^2$
$5 \times 10^{-13}$ = [s] $[0,1]^2$
$5\times 10^{-13}$ =$ s \times 10^{-2}$
$s = \frac{5\times 10^{-13}}{ 10^{-2}}$
$s = 5\times 10^{-11}$ M
jadi, kelarutan $L\left (OH \right )_2$ yang pH = 10 dalam NaOH adalah $5\times 10^{-11}$ M
Nah, sekian pembahasan kita untuk beberapa soal kelarutan dan hasil kali kelarutan. Semoga pembahasan ini bermanfaat buat kamu yang telah berkunjung ke blog ini. sampai jumpa di pembahasan lainnya.
Massa $Mg\left (OH \right )_{2}$ = 1,16 mg = $1,16 \times 10^{-3}$ gram
$mol = \frac{gr}{Mr}$
$mol = \frac{1,16 \times 10^{-3}}{58}$
$mol = 0,02 \times 10^{-3}$ mol
$mol = 2 \times 10^{-5}$ mol
Jadi, ada $2 \times 10^{-5}$ mol $Mg\left (OH \right )_{2}$ yang dapat larut dalam 100 mL larutan jenuhnya.
$s= \frac{Mol}{L}$
$s= \frac{2 \times 10^{-5}}{100mL}$
$s= \frac{2 \times 10^{-5}}{0,1L}$
$s= 2 \times 10^{-5}$ mol/L
Setelah kita mengetahui harga kelarutan $Mg\left (OH \right )_{2}$ dalam mol/L, maka kita bisa cari harga Kspnya.
$Mg\left (OH \right )_{2}$ <==> $Mg^{2+} + {2OH^-}$
s s 2s
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = [Mg^{2+} [OH^-]_2$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = \left (s \right )\left (2s \right )^{2}$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = \left (4s \right )^{3}$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = 4 \times \left (2 \times 10^{-4} \right )^3$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = 32\times 10^{-12}$
Ksp $Mg\left (OH \right )_{2} = 3,2 \times 10^{-11}$
Soal No. 5
Diketahui pH larutan jenuh $L\left (OH \right )_2 = 10$. Kelarutan LOH dalam larutan NaOH 0,1 M adalah . . . .
Pembahasan soal No.5:
Soal ini berkaitan dengan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan. Nanti akan kita lihat apakah dengan adanya penambahan ion sejensi, kelarutan suatu garam meningkat atau menurun.
pH $L\left (OH \right )_2 = 10$ ==> pOH = 14 – 10 = 4
$[OH^-] = 1 \times 10^{-4}$ M
$L\left (OH \right )_2 $ <==> $L^{2+} + 2OH^-$
Jika $[OH^-] = 1 \times 10^{-4}$, maka $[L^{2+}] $= ½ $\times [OH^-]$ = ½ $\times 1 \times 10^{-4} = 5 \times 10^{-5}$ M
Ksp $L\left (OH \right )_2 = [L^{2+}][OH^-]^2$
Ksp $L\left (OH \right )_2 = [5 \times 10^{-5}] [1 \times 10^{-4}]^2$
Ksp $L\left (OH \right )_2 = 5\times 10^{-13}$
Kemudian $L\left (OH \right )_2$ dimasukkan ke dalam larutan NaOH 0,1 M.
$L\left (OH \right )_2$ <==> $L^{2+} + 2OH^-$
s s 2s
NaOH ==> $Na^+ + Cl^-$
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Dari persamaan reaksi diatas dapat kita lihat bahwa ion $OH^-$ merupakan ion sejenis antara $L\left (OH \right )_2$ dengan NaOH. Maka, $[OH^-]$ total dalam campuran adalah:
$[OH^-]= s \times 0,1$ M
Oleh karena nilai s sangat kecil dibandingkan 0,1 M, maka penambahannya dapat diabaikan.
Jadi:
$[OH^-]$ total = 0,1 M
Dari rumus Ksp:
Ksp $L\left (OH \right )_2 = [L^{2+}][OH^-]^2$
$5 \times 10^{-13}$ = [s]$[0,1 M ]^2$
$5 \times 10^{-13}$ = [s] $[0,1]^2$
$5\times 10^{-13}$ =$ s \times 10^{-2}$
$s = \frac{5\times 10^{-13}}{ 10^{-2}}$
$s = 5\times 10^{-11}$ M
jadi, kelarutan $L\left (OH \right )_2$ yang pH = 10 dalam NaOH adalah $5\times 10^{-11}$ M
Nah, sekian pembahasan kita untuk beberapa soal kelarutan dan hasil kali kelarutan. Semoga pembahasan ini bermanfaat buat kamu yang telah berkunjung ke blog ini. sampai jumpa di pembahasan lainnya.
![Pembahasan Soal Kimia - Larutan Asam Basa [Essay]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgT_5b_yt1WnH-xt37UWeT1lp1T5b3PZbFmTloRys02RHTYcCLkuZEUdYRYvXjVa5IaXEjxEUuY8nGhopMGaDBJb3VMDzdDJn4H4weGHQDvOTUGPCC1I2b_TNJO5q9pYlmuDSHeS4Zcf4Jr/s220/Pembahasan+Soal+Kimia+-+Asam+Basa+Essya.png "Pembahasan Soal Kimia - Larutan Asam Basa [Essay]")
![Rangkuman Materi Kimia - Titrasi Asam-basa [PDF]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgaf_zVAV2wRMg3LYrOIpJ55RMSm8Qt8RHmpN3OapY00b_39iZdtJUsHma0_3lssgU4bRZ8c491wTbEByPX8cF8SBWbkHHTaVqvvZMoFudGhURXvB9SpffwvhZrqou6Vyr56rY_smngmDda/s220/Kimia+Titrasi+Asam+Basa.png "Rangkuman Materi Kimia - Titrasi Asam-basa [PDF]")
